antykoncepcja - chemia11
Polecane pytania
Dodaj swoje zadanie domowe za darmo
mechanizm działania katalizatorów- kataliza homogeniczna i heterogeniczna?
Sprobuj na https://dojrzewamy.pl. Pisza ponad 2000 odpowiedzi dziennie!
Z encyklopedii PWN:
KATALIZATOR [łac. < gr.], substancja, której obecność zwiększa (katalizator dodatni) lub zmniejsza (katalizator ujemny, inhibitor) szybkość reakcji chem. (kataliza); katalizator nie wchodzi w skład końcowych produktów reakcji i pozostaje zasadniczo w stanie nie zmienionym po zakończeniu reakcji; do zmiany szybkości reakcji wystarcza niewielka ilość katalizatora; zwykle katalizatory odznaczają się selektywnością względem reakcji przyspieszanej; katalizatory stosowane w stanie stałym noszą nazwę kontaktów; katalizatorami licznych procesów biol. są enzymy; działanie katalizatorów mogą zmniejszać niektóre substancje, tzw. trucizny katalizatorowe.
KATALIZA [gr.], zjawisko polegające na zmianie szybkości reakcji chem. pod wpływem substancji zw. katalizatorem, bez naruszenia stanu końcowej równowagi i właściwości termodynamicznych układu. Rozróżnia się katalizę dodatnią (przyspieszenie reakcji chem.) i katalizę ujemną (zmniejszenie szybkości reakcji chem., inhibitor); niekiedy działanie katalityczne może wykazywać produkt danej reakcji (autokataliza). Katalizator i substancje reagujące mogą występować w tej samej fazie (kataliza homogeniczna, kataliza jednorodna) lub katalizator może tworzyć fazę odrębną (kataliza heterogeniczna, kataliza niejednorodna), najczęściej stałą (kontakt). Reakcja chem. zachodząca z udziałem katalizatora ma mniejszą energię aktywacji (EA) niż reakcja bez udziału katalizatora. Przyjmuje się, że katalizator z jednym lub kilkoma substratami tworzy nietrwałe połączenie przejściowe, którego rozpad prowadzi bezpośrednio lub pośrednio do utworzenia się ostatecznego produktu reakcji, przy czym katalizator ulega zregenerowaniu do pierwotnej postaci; np. przebieg reakcji A + B AB w obecności katalizatora można przedstawić:
A + K AK; AK + B AB + K
(gdzie K katalizator, AK połączenie przejściowe).
Bliższe określenie natury połączeń przejściowych wymaga oddzielnych badań poszczególnych reakcji katalitycznych. Przyjmuje się, że połączenia przejściowe w katalizie heterogenicznej powstają dzięki chemisorpcji reagentów na powierzchni katalizatora. Działanie katalityczne wykazuje tylko część powierzchni katalizatora, tzw. centra aktywne, których występowanie wiąże się ze strukturą sieci krystal. katalizatora stałego i jej zaburzeniami, np. dyslokacjami, obecnością atomów obcych lub nieprawidłowo rozmieszczonych. W wypadku reakcji między cząsteczkami o budowie złożonej, wg geom. teorii katalizy, efektywne działanie katalizatora jest możliwe wówczas, gdy układ przestrzenny atomów cząsteczki reagującej i atomów na powierzchni katalizatora wzajemnie sobie odpowiadają. Według elektronowej teorii katalizy aktywność katalizatora stałego (półprzewodnika, metalu) jest ściśle związana z jego strukturą elektronową umożliwiającą powstawanie wiązań powierzchniowych z cząsteczkami reagentów. Termin kataliza wprowadził 1836 J.J. Berzelius. Kataliza ma b. duże znaczenie w technologii chemicznej. Wiele procesów zachodzących w organizmach żywych katalizują enzymy.
Pozdrawiam
KATALIZATOR [łac. < gr.], substancja, której obecność zwiększa (katalizator dodatni) lub zmniejsza (katalizator ujemny, inhibitor) szybkość reakcji chem. (kataliza); katalizator nie wchodzi w skład końcowych produktów reakcji i pozostaje zasadniczo w stanie nie zmienionym po zakończeniu reakcji; do zmiany szybkości reakcji wystarcza niewielka ilość katalizatora; zwykle katalizatory odznaczają się selektywnością względem reakcji przyspieszanej; katalizatory stosowane w stanie stałym noszą nazwę kontaktów; katalizatorami licznych procesów biol. są enzymy; działanie katalizatorów mogą zmniejszać niektóre substancje, tzw. trucizny katalizatorowe.
KATALIZA [gr.], zjawisko polegające na zmianie szybkości reakcji chem. pod wpływem substancji zw. katalizatorem, bez naruszenia stanu końcowej równowagi i właściwości termodynamicznych układu. Rozróżnia się katalizę dodatnią (przyspieszenie reakcji chem.) i katalizę ujemną (zmniejszenie szybkości reakcji chem., inhibitor); niekiedy działanie katalityczne może wykazywać produkt danej reakcji (autokataliza). Katalizator i substancje reagujące mogą występować w tej samej fazie (kataliza homogeniczna, kataliza jednorodna) lub katalizator może tworzyć fazę odrębną (kataliza heterogeniczna, kataliza niejednorodna), najczęściej stałą (kontakt). Reakcja chem. zachodząca z udziałem katalizatora ma mniejszą energię aktywacji (EA) niż reakcja bez udziału katalizatora. Przyjmuje się, że katalizator z jednym lub kilkoma substratami tworzy nietrwałe połączenie przejściowe, którego rozpad prowadzi bezpośrednio lub pośrednio do utworzenia się ostatecznego produktu reakcji, przy czym katalizator ulega zregenerowaniu do pierwotnej postaci; np. przebieg reakcji A + B AB w obecności katalizatora można przedstawić:
A + K AK; AK + B AB + K
(gdzie K katalizator, AK połączenie przejściowe).
Bliższe określenie natury połączeń przejściowych wymaga oddzielnych badań poszczególnych reakcji katalitycznych. Przyjmuje się, że połączenia przejściowe w katalizie heterogenicznej powstają dzięki chemisorpcji reagentów na powierzchni katalizatora. Działanie katalityczne wykazuje tylko część powierzchni katalizatora, tzw. centra aktywne, których występowanie wiąże się ze strukturą sieci krystal. katalizatora stałego i jej zaburzeniami, np. dyslokacjami, obecnością atomów obcych lub nieprawidłowo rozmieszczonych. W wypadku reakcji między cząsteczkami o budowie złożonej, wg geom. teorii katalizy, efektywne działanie katalizatora jest możliwe wówczas, gdy układ przestrzenny atomów cząsteczki reagującej i atomów na powierzchni katalizatora wzajemnie sobie odpowiadają. Według elektronowej teorii katalizy aktywność katalizatora stałego (półprzewodnika, metalu) jest ściśle związana z jego strukturą elektronową umożliwiającą powstawanie wiązań powierzchniowych z cząsteczkami reagentów. Termin kataliza wprowadził 1836 J.J. Berzelius. Kataliza ma b. duże znaczenie w technologii chemicznej. Wiele procesów zachodzących w organizmach żywych katalizują enzymy.
Pozdrawiam